أخبار الموقع

التفاعل الكيميائي

تــمــهــيـــد :
تعتبر الاحتراقات تفاعلات كيميائية ناشرة للحرارة. فمتى نقول إن تحولا ما هو تفاعل كيميائي ؟ وما القوانين التي يخضع لها ؟

I- مفهوم التفاعل الكيميائي :
1- تجربة :
نحرق كمية قليلة من الكحول في الهواء، ونكشف عن نواتج احتراقه اعتمادا على رائزي الإناء البارد وماء الجير :

2- ملاحظات :
- تتشكل قطرات سائل على جوانب القمع البارد.
- يتعكر ماء الجير عند اتصاله مع الغاز الناتج عن احتراق الكحول.
- بعد مدة يختفي الكحول فيتوقف الاحتراق.

3- استنتاجات :
+ السائل المتكون هو الماء H2O، والغاز الذي يعكر ماء الجير هو ثنائي أوكسيد الكربون CO2.
+ اختفاء الكحول وثنائي الأوكسيجين المحيط به، ثم تكون ناتجين جديدين يدل على حدوث تحول كيميائي يسمى التفاعل الكيميائي.
+ يسمى كل من الكحول وثنائي الأوكسيجين المتفاعلات، ويسمى كل من الماء وثنائي أوكسيد الكربون النواتج.
+ يتوقف التفاعل الكيميائي عندما يختفي أحد المتفاعلات على الأقل.
نعبر عن تفاعل احتراق الكحول في الهواء بالكتابة التالية :

كحول   +  ثنائي الأوكسجين  ------->  ماء   +   ثنائي أوكسيد الكربون

4- تعريف :
+ التفاعل الكيميائي هو تحول كيميائي تختفي أثناءه أجسام تسمى المتفاعلات وتظهر أجسام جديدة تسمى النواتج.
مثال : جميع الاحتراقات تعتبر تفاعلات كيميائية.

5- ملحوظة :
+ أثناء التحولات الفيزيائية تتغير الحالة الفيزيائية للجسم فقط، ولا تختفي أو تتكون أية أجسام؛ لذلك فهي ليست تحولات كيميائية.

II- قوانين التفاعل الكيميائي :
1- قانون انحفاظ الكتلة :
أ- تجربة :
ننجز تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس، ونراقب ما يحدث للكتلة أثناء هذا التفاعل باستعمال ميزان.

ب- ملاحظة :
- يتكون راسب أزرق، وبعد مدة يتوضع في قعر الكأس، بينما يختفي اللون الأزرق من المحلول.
- يبقى التوازن محققا قبل مزج المحلولين، وبعد تكون الراسب الأزرق.

ج- استنتاج :
+ يدل اختفاء اللون الأزرق وتكون راسب جديد هو هيدروكسيد النحاس (جسم صلب) على حدوث تفاعل كيميائي.
+ لم يتغير التوازن، لأن الكتلة لم تتغيرأثناء التفاعل الكيميائي الحاصل. نقول إنها تنحفظ.

د- نص القانون :
الكتلة تنحفظ أثناء التفاعل الكيميائي، أي أن مجموع كتل المتفاعلات يساوي دائما مجموع كتل النواتج.

2- قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا : 
أ- دراسة تفاعل احتراق الكربون في ثنائي الأوكسجين :
  - يتفاعل الكربون مع ثنائي الأوكسجين فيتكون غاز ثنائي أوكسيد الكربون.
  - نعبر عن هذا التفاعل بأسماء المتفاعلات و النواتج كالآتي :

كربون  +  ثنائي الأوكسجين  ------>  ثنائي أوكسيد الكربون

- أو نعبر عنه بواسطة النماذج الجزيئية :

+ نلاحظ ما يلي :
  - نوع الذرات :

  - عدد الذرات :


ب- استنتاج : نص قانون انحفاظ الذرات
+ أثناء كل تفاعل كيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا، لكنها ترتبط بكيفية مختلفة.

تحميل الدرس